题目内容
已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为：
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈 性，原因是（用离子方程式说明）
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是 ．
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为：
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）D为NH4Cl，NH4+的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+；
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl2，由Cl元素守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，同时转移电子为2×
=0.03mol，
若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1HNO3溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO3）2，同时生成NO
=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO3物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为
=0.11L=110mL，
故答案为：110．
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）D为NH4Cl，NH4+的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+；
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl2，由Cl元素守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，同时转移电子为2×
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1HNO3溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO3）2，同时生成NO
| 0.03mol |
| 5-2 |
| 0.11mol |
| 1L/mol |
故答案为：110．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．
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