题目内容
NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（ ）
| A、1：3 | B、3：1 |
| C、2：1 | D、1：2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．
解答：
解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分NO2作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分NO2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．
练习册系列答案
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已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（ ）| A、a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存 |
| B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和 |
| C、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上 |
| D、溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH一）乘积相等 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）
| A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl |
| B、HCl+NaOH═NaCl+H2O |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
| D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | CaO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（ ）
| A、XH |
| B、H2X |
| C、XH3 |
| D、XH5 |
下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）
| A、Al2O3→Al（OH）3 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、、Na2CO3→NaHCO3 |