题目内容
把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）
| A、3：2 | B、3：4 |
| C、3：5 | D、1：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：令CO2和NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素、钠元素守恒计算解答．
解答：
解：令CO2和NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，
根据碳元素、钠元素守恒可知，x：y=（2+1）：（2×2+1）=3：5，
故选C．
根据碳元素、钠元素守恒可知，x：y=（2+1）：（2×2+1）=3：5，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，注意利用守恒进行解答，难度不大．
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已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（ ）| A、a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存 |
| B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和 |
| C、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上 |
| D、溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH一）乘积相等 |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（ ）
| A、结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3- |
| B、酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY |
| C、溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 |
| D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | CaO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）
| A、甲＜乙＜丙＜丁 |
| B、丁＜甲＜乙＜丙 |
| C、甲=丁＜乙=丙 |
| D、丁＜甲＜乙=丙 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- |
| B、在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
下列有关实验装置图错误的是（ ）
A、 实验室制乙酸乙酯 |
B、 石油的分馏 |
C、 中和热的测定 |
D、 电解氯化铜溶液 |