题目内容
7．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）| A． | 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 | |
| B． | 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 | |
| C． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 | |
| D． | 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 |
分析 A、油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；
B、重金属盐能使蛋白质变性；
C、在原电池中正极被保护；
D、四乙基铅在使用时能导致大气中铅污染．
解答 解：A、油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故A正确；
B、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，喝豆浆或生鸡蛋可以解毒，故B正确；
C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C错误；
D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视．
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17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 元素b、c的离子半径大小为：c＜b | |
| B． | a和b、c均能形成电子数为18的分子 | |
| C． | 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4 | |
| D． | d和其他3种元素均能形成离子化合物 |
的键线式是
所示．请写出其结构简式
进行命名，它的名称是2-甲基-3-乙基已烷
的一氯取代物有2 种．
15．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | X、Y两端都必须用铁作电极 | B． | 不可以用NaOH溶液作为电解液 | ||
| C． | 阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑ | D． | 白色沉淀只能在阳极上产生 |
2．
标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（ ）
标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（ ）| A． | 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度 | |
| B． | 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=$\frac{V}{22.4}$ | |
| C． | 所得溶液的质量分数为$\frac{17ρ}{22400}$ | |
| D． | 水最终不可能充满整个烧瓶 |
12．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（ ）
| A． | 2H++2e-═H2↑ | B． | Fe-2e-═Fe2+ | ||
| C． | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ | D． | Fe-3e-═Fe3+ |