A-E等几种烃分子的球棍模型如下图所示.据此回答下列问题．C的化学式为C2H4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

C的化学式为C₂H₄．

分析根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，据此分析．

解答解：根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，故C的化学式为C₂H₄，故答案为：C₂H₄．

点评本题考查了有机物结构、球棍模型的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确球棍模型表示的意义是解答本题关键．

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17．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g•mol^-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
Ⅰ．莫尔盐的制取

回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH₄）₂SO₄溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定．
i）写出此反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe²⁺被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．

18．苹果酸结构简式为

，苹果酸可能发生的反应是（　　）
①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．

①②③④⑤

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na₂O₂．
（3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
	B．	常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr₂反应发生加成反应
	C．	羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
	D．	乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中ZnCO₃的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺水解Fe（OH）₃而除去，所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为Zn．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净．
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VLc mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

19．工业上以锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

请写出Al₂O₃和Na₂CO₃固体在高温下反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺与OH^-结合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）
（3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）

维生素C的结构简式如图：其分子式为C₆H₈O₆，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．