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已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，

5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是     

    A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2    B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

    C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－    D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－


C


练习册系列答案
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某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)　

C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(      )

A.Fe3+            B.Fe2+           C.NH4+            D.Al3+

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　           　和　        　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：

①X为　     （填字母）。  

A．Br-         B．SO        C．CH3COO-       D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为             

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　                                                     (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　       　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　      （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                      。

下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　 　  B.Fe2＋　　 　C.NH　　        　D.Al3＋

将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca(ClO)2溶液  ④饱和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是

A．②④⑤       B．②③⑤       C．②⑤         D．①②③④⑤

下列说法不正确的是 

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

   A．①④      B．①④⑤     C．①②③④      D．①②③④⑤

Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

 


提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

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