题目内容
Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 、 。
Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO
、OH－、HCO
、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（4）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 。
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 、NaOH
（2分）
（2）蒸发结晶 （1分） 蒸发皿、玻璃棒（2分）
（3）
（共4分，每个离子方程式2分）
（4）Na+、CO32-、OH- （2分） Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-（2分）
（5）Cl-（1分） 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有。（3分）
走进文言文系列答案
得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
mol·L－1 B．
mol·L－1
mol·L－1 D．
mol·L－1茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
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| A． | 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ |
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| B． | 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
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| C． | 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ |
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| D． | 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ |