在含有Fe3+.Fe2+.Al3+.NH的稀溶液中.加入足量的Na2O2固体并微热.充分反应后.再加入过量的稀盐酸.完全反应后.离子数目没有明显变化的是 A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH D.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　　 B.Fe2＋　　　C.NH　　　D.Al3＋

练习册系列答案

相关题目

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。

A．NH₄NO₃ B．(NH₄)₂SO₄ C．CH₃COONH₄ D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO^-+ H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^-。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A． ⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子

C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)

已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，

5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式① 。

③

（2）装置B中盛放的试剂是，作用是。

（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用吸收氨气的是。

1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是

A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应

C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应

在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是(　　)

A．溶质的质量 B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量 D．H^＋的物质的量

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