Question

某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)     CH₃OH(g)   △H₁=－90.7 kJ•mol^-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H₂)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B．5 min内H₂的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)　

C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H₂)=a mol/L，达到平衡后，

c(CH₃OH)=2 mol/L，则a=5.4

Answer 1

D