题目内容
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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（2）2Na2CrO4+H2SO4
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下列说法正确的是（ ）
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为
mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为
mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．
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B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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故选B．
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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①和②均为氧化还原反应 |
| B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4． |
| D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子 |