Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na₂Cr₂O₇?2H₂0），其主要反应为：
①4Fe?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

• A、反应①和②均为氧化还原反应
• B、反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃
• C、高温下，O₂的氧化性大于Fe₃O₃小于NaCrO₄．
• D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇时整个反应过程共转移6mol电子

Answer 1

分析：A．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数．

解答：解：A．②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，强于Na₂CrO₄，故C错误；
D．由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为

7

8

mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为

7

8

mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，结合氧化性强弱的判断方法分析解答，难度中等．