Question

工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的主要反应为：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2□+8CO₂
②2Na₂CrO4+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①中的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．□内的物质是Fe₃O₄

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇，时共转移6 mol电子

Answer 1

分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据元素守恒及原子守恒判断；
D．根据Na₂Cr₂O₇和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：A．在反应前后，②中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应①氧气得电子化合价降低，所以氧气是氧化剂，FeO?Cr₂O₃中铁和铬元素化合价都升高，所以FeO?Cr₂O₃是还原剂，故B正确；
C．根据原子守恒知，□内的物质是Fe₂O₃，故C错误；
D．反应②中生成1molNa₂Cr₂O₇需要2molNa₂CrO₄，由反应①可知，参加反应FeO?Cr₂O₃为1mol，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Cr由+3升高为+6，故生成1molNa₂Cr₂O₇共转移电子的物质的量为1mol×[1+（6-3）]=7mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算等，难度中等，注意根据化合价理解氧化还原反应．