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（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）
分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应．
解答：解：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及平衡移动，注意判断反应中元素的化合价变化及实际参加反应的离子即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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时间（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列说法一定正确的是（　　）
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（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
、
加热
加热
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+
．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
，调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
、
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁．
（2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）

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