Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• B． 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• C． 室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
• D． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；
C.0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，可知c（H⁺），结合pH=-lgc（H⁺）计算；
D．pH=13，c（OH^- ）=0.1mol/L，结合n=cV计算．

解答 解：A．由pH=-lgc（H⁺）可知pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正确；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同，浓度越多，电离程度越小，则0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）小于2：1，故B错误；
C.0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，可知c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）=4，故C正确；
D．pH=13，c（OH^- ）=0.1mol/L，含有的OH^- 数目为0.1N_A，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查弱电解质的电离以及pH的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及计算方法，难度不大．