下列反应既属于离子反应.又是氧化还原反应的说法是( )A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4 溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的说法是（　　）

	A．	NaOH溶液与盐酸中和		B．	分解氯酸钾制氧气
	C．	Zn与CuSO₄ 溶液的反应		D．	MgCl₂溶液与KOH溶液产生沉淀

分析有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A．NaOH溶液与盐酸中和，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．分解氯酸钾制氧气，存在化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故B不选；
C．有离子反应，且存在Cu、Zn元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；
D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案

5．可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	正、逆反应速率相等		B．	反应物的浓度为零
	C．	正、逆反应不再进行		D．	正、逆反应都还在继续进行

2．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据相关实验得出下列结论，按要求填空．
（1）使新制氯水呈浅黄绿色的物质是Cl₂；
（2）能与AgNO₃溶液作用产生白色沉淀的离子是Cl^-；
（3）氯水能使红纸褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl₂溶液变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（5）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，起作用的成分是HCl，写出该实验发生的离子反应方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO₂+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：

，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I^-的混合物作电解质（I₂+I^-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I₃^-+2e^-=3I^-．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

19．下列物质不能用来漂白织物的是（　　）

	A．	pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
	B．	0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
	C．	室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
	D．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 数目为0.2N_A

3．下列实验方法错误的是（　　）

	A．	用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
	B．	用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
	C．	用过量的NaOH溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液
	D．	用品红溶液鉴别SO₂和CO₂

4．写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应．
CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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