题目内容
18．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（ ）| A． | 10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | |
| B． | 30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | |
| C． | 10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | |
| D． | 30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
分析 题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．
解答 解：B、D选项中温度较高，速率大于A、C，A、C的浓度相同，但A为块状固体，表面较小，则反应速率最小，
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
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8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质 | |
| B． | 1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液导电性不同 | |
| C． | 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 | |
| D． | 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 |
，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 | |
| C． | 室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 | |
| D． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023 | |
| B． | 当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 | |
| D． | 20 g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
3．下列实验方法错误的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | |
| C． | 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 | |
| D． | 用品红溶液鉴别SO2和CO2 |
10．对下列各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：纯铁＞生铁 | B． | 密度：乙酸乙酯＞硝基苯 | ||
| C． | 最高正化合价：F＞N | D． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++Cl- |
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（ ）
| A． | 甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡） | |
| B． | 甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸） | |
| C． | 甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁） | |
| D． | 甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃） |