题目内容

1．pH=3的醋酸和同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH（　　）
A．=7B．＞7C．＜7D．无法确定

分析 pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，以此解答该题．

解答 解：pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，则pH＜7．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列关于氨气的说法错误的是（　　）
A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作电解质（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32g氧气所含原子数目为2NA
B．氯化氢的摩尔质量为36.5g
C．在标准状况下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，22.4L水的物质的量是1mol
6．下列说法正确的是（　　）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．1.0 L 1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023
B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023
D．20 g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023
10．对下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：纯铁＞生铁B．密度：乙酸乙酯＞硝基苯
C．最高正化合价：F＞ND．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
11．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）
A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯

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