Question

13．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）

• A． 改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强
• B． 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1，则该溶液的pH可能是11或3
• C． 将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10：1
• D． 100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为10⁴：1

Answer 1

分析 A、纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），仍然呈中性；
B、100℃时水的离子积为10^-12，根据由水电离产生的c（H⁺）═1×10^-11mol•L^-1，溶液可能为酸性或碱性溶液计算出溶液中氢离子浓度；
C、100℃混合溶液的pH=7，该溶液为碱性溶液，设出两溶液的体积，列式计算出二者体积之比；
D、含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此解答即可．

解答 解：A、纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），仍然呈中性，故A错误；
B、100℃时水的离子积为10^-12，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol•L^-1，溶液pH=11，故B错误；
C、100℃时水的离子积为10^-12，混合溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度为1×10^-7mol•L^-1，氢氧根离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，反应后的溶液为碱性溶液；pH=9的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-3mol•L^-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10^-4mol•L^-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：$\frac{1{0}^{-3}x-1{0}^{-4}y}{x+y}$=1×10^-5，解得x：y=1：10，故C错误；
D、pH=8的醋酸钠溶液氢氧根离子来源于水的电离，即水电离出的氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$=10^-4，pH=8的氨水氢离子来源于水的电离，即水电离出的氢离子浓度为10^-8，故水的电离程度之比为10⁴：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离、酸碱中和反应、溶液pH的简单计算等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对学生学生的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．