题目内容

1．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

分析 不同的烷烃结构不同，分子式不同，根据题中结构简式进行命名回答即可．

解答 解：所示的有机物中，其中第一种物质和第四种物质分子式相同，结构相同是同种物质，为戊烷，第二种和第三种物质分子式相同，结构相同是同种物质，为2-甲基丁烷，最后两种物质分子式相同，结构相同是同种物质，属于己烷的同分异构体，共有3种烷烃．
故答案为：3．

点评 本题考查同分异构现象和同分异构体，题目难度不大，注意分子式相同，结构相同是同种物质．

练习册系列答案
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11．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物
C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
12．下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
16．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为NaHCO3．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
13．在通常情况下不能共存，但均可用浓硫酸干燥的是（　　）
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl
8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压       B．高温、低压     C．低温、低压      D．低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段III条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线．
9．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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