题目内容
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法不正确的是（ ）
| A、可用铁作阳极材料 |
| B、电解过程中阳极附近溶液的pH降低 |
| C、阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2 |
| D、1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：阳极发生氧化反应生成氯气，应用惰性电极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，据此分析解答．
解答：
解：A．阳极上氯离子放电，所以不能用铁作阳极材料，故A错误；
B．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．电解时阳极产生Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选A．
B．阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B正确；
C．电解时阳极产生Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电解池原理，正确获取并理解题干信息是解本题关键，同时考查学生对知识的理解、运用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
相关题目
常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A、常温下该离子液体可以作为电池的电解质 |
| B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性 |
| C、（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3 |
| D、硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+ |
某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为（ ）
| A、0.05mol/（L?s） |
| B、0.05 |
| C、0.5mol/（L?s） |
| D、0.05mol/L |
下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（ ）
| A、灼烧 | B、滴加碘水 |
| C、滴加酒精 | D、滴加稀硫酸 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA |
| C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为NA |
| B、500mL 1 mol/L Na2SO3溶液中的钠离子数为0.5NA |
| C、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的体积为11.2L |
| D、22.4L氨气所含电子数为10NA |
有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol A最多能与4mol H2发生加成反应 |
| B、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 |
| C、有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 |
| D、1mol A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol |
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO2- 4 |
| A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先减小后增大 |
| C、pH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] |
| D、pH=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-] |