题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO |
| B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_- |
| D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
D．氯水过量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，漏掉了溴离子与氯气的反应．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
D．氯水过量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，漏掉了溴离子与氯气的反应．
解答：
解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成硫酸和氯化钠，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式中电荷和质量都不守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式中电荷和质量都不守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意氯水过量的情况．
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| ||||||
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| 2 |
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