题目内容

1．4℃时，n个水分子的体积为$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3（4℃时，水的密度为1g•cm-3）．

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出n个水分子的物质的量，然后根据m=nM计算出水的质量，最后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出该水的体积．

解答 解：n个水分子的物质的量为：n（H2O）=$\frac{n}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，其质量为：m（H2O）=18g/mol×$\frac{n}{{N}_{A}}$mol=$\frac{18n}{{N}_{A}}$g，
所以该水分子的体积为：V（H2O）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{18n}{{N}_{A}}g}{1g•c{m}^{-3}}$=$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3，
故答案为：$\frac{18n}{{N}_{A}}$．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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11．实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na2CO3，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
A．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
16．X是一种常见气态烃，它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得．现以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A，其合成路线如图所示．其中③、④的催化剂等条件不同；又已知RBr在碱性条件下水解生成ROH．
请分析推断并回答下列问题：
（1）写出C的结构简式：OHCCHO．
（2）A分子中的官能团名称是酯基．
（3）写出⑤的化学方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
3．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、极性共价键．
（4）CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，1mol CN-中含有π键的数目为2NA．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只写计算式）．
10．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合时体积变化忽略）．
（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度积表达式为Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-）．已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH4+）═C（Cl-），求氨水的电离常数K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．
7．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO42-的空间构型为正四面体形，与SO42-互为等电子体的有机分子的化学式为CCl4．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有离子键、配位键、共价键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．
8．已知SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为80%．

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