题目内容

8．已知SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为80%．

分析 由热化学方程式可知，1molSO2与O2混合后充分反应，放出98.30kJ热量，则当放出314.56kJ热量时，消耗的SO2为1mol×$\frac{314.56kJ}{98.30kJ}$=3.2mol，以此计算．

解答 解：由热化学方程式可知，1molSO2与O2混合后充分反应，放出98.30kJ热量，则当4molSO2与一定量O2混合后充分反应，放出314.56kJ热量时，消耗的SO2为1mol×$\frac{314.56kJ}{98.30kJ}$=3.2mol，SO2的转化率为$\frac{3.2mol}{4mol}$×100%=80%，
故答案为：80%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意热化学方程式的意义，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．4℃时，n个水分子的体积为$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3（4℃时，水的密度为1g•cm-3）．
19．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．
16．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a c d（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
13．盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
（1）方案一：如图1组装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端品红溶液相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是U形管内液面左边下降、右边升高，原因是盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大．
（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生，用温度计测量反应前后温度的变化，如果氢氧化钠溶液与盐酸混合后有温度的变化，则证明发生了化学反应．如果用CH3COOH（电离吸热）代替稀盐酸或稀硫酸，则反应后所测温度偏低（回答“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）方案三：该小组还设计了如图2所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了放热反应．
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是没打开分液漏斗上部塞子．
②从原理上讲，该实验设计的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的．
20．过氧化钙（Ca02）是一种难溶于水的固体无机过氧化物，常温下是白色至淡黄色粉末，无臭、无毒的粉状结晶或颗粒．已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域．其制备过程如下：
①称取7.5g CaCl2-2H20（摩尔质量为147g/mol）放入烧杯中，用lOmL蒸馏水溶解；
②加入25mL30%的H202，边搅拌边滴加5mL浓NH3，H20；
③控制温度为0℃的左右，有晶体析出，用冷水洗涤晶体，得到Ca02•8H20，在150℃下加热脱水0.5h，转入干燥器中冷却后得到Ca02，称重，计算产率．完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制温度为0℃左右的原因是防止高温下H2O2分解，在实验室官采取的方法是冰水浴冷却
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（3）第③步称重时其质量为2.63g，产率为71.66%．（小数点后保留2位小数）
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振荡使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点．消耗KMn04溶液的体积为23.64mL．
①滴定到达终点的现象是溶液由无色变浅紫红色并且半分钟内不褪色．
②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③计算Ca02在样品中的纯度42.55%（小数点后保留2位小数）
17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
g接c，d接a，b接e．
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）装置②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．
18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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