下列说法正确的是( )A．SO2属于酸性氧化物.CaO属于碱性氧化物B．盐酸.硝酸都属于无氧酸C．氢氧化钠.氢氧化铁都是可溶性碱D．CO.CO2都是酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物
	B．	盐酸，硝酸都属于无氧酸
	C．	氢氧化钠，氢氧化铁都是可溶性碱
	D．	CO，CO₂都是酸性氧化物

分析 A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、酸根据是否含有氧元素可以分为含氧酸、无氧酸；
C、根据物质的溶解性来判断；
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．

解答解：A、SO₂是和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，CaO是和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，故A正确；
B、盐酸属于无氧酸，硝酸属于含氧酸，故B错误；
C、氢氧化钠易溶于水，属于可溶碱，氢氧化铁难溶于水，不是可溶性碱，故C错误；
D、CO是不成盐氧化物，CO₂是酸性氧化物，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．

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2．（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（2）①电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
②一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

3．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 LCl₂分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N_A
	B．	1mol Na₂O₂与CO₂足量反应时，转移N_A个电子
	C．	1mol•L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A
	D．	1mol Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
	C．	潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	D．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

17．HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L在室温时，HA溶液中A的浓度是1.32×10^-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三种酸的酸性由强到弱的顺序是HA＞HB＞HC．

4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	O₂	CO₂	CO	C
B	HNO₃	Fe（NO₃）₃	Fe（NO₃）₂	Fe
C	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

1．一定条件下，2.3g钠与一定量氧气充分反应，得到3.5g固体（假设产物不发生化学反应），所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

14．实验室利用冰醋酸和正丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）制备乙酸正丁酯，实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下表：

	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/cm³）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	118.0	118.1	126.1	142

合成反应：在干燥的仪器a中加入9.5g正丁醇、9.2mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃．分离提纯：
①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；
②依次用水、少量10%的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；
③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯9.1g．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）在分液时应选如右图装置中的B（填序号）．
（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥剂M可以是B（填序号）
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．氢氧化钠固体
（6）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是61.1%．