Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N_A
• B． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A
• C． 0.1 mol•Lˉ¹ CaCl₂溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N_A
• D． 136g熔融的KHSO₄中含有2N_A个阳离子

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
B、反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘；
C、溶液体积不明确；
D、硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子．

解答 解：A、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘，故当生成3mol碘单质时转移5N_A个电子，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含N_A个阳离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．