题目内容
6．元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B原子中的质子数为（ ）| A． | n+3 | B． | n+1 | C． | n+5 | D． | n-5 |
分析 A原子获得2个电子后变为A2-，B原子失去3个电子后变为B3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素B的质子数是b，列出等式求解即可．
解答 解：设元素B的质子数是b，则阳离子B3+的核外电子数为（b-3），
因为A的核电荷数为n，它的阴离子A2-核外电子数为（n+2），
因为A2-离子和B3+离子的电子层结构相同，即核外电子数相同，
所以b-3=n+2，即b=n+5．
故选C．
点评 本题主要考查微粒中电子、质子、电荷数关系，题目难度不大，关键在于电子层结构相同核外电子数相同．
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，加聚反应
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA | |
| B． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA | |
| C． | 0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA | |
| D． | 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 |
14．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．
Ⅰ、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题
（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化．
（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是KSCN溶液．
（3）硫酸盐中检验SO42-的离子反应方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓．
（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化 B、抑制亚铁离子水解
Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题
（1）能缓解胃酸过多的成分是MgCO3、Al（OH）3．
（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．
②明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）．
③写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代数式表示）．
| 硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0% | 氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets |
| 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 | |
| 【性状】本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色 | 【适应症】能缓解胃酸过多 |
| 【鉴别】取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 | 【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小时服用 |
| 【详细用法】详见说明书 |
（1）硫酸亚铁片中糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化．
（2）检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是KSCN溶液．
（3）硫酸盐中检验SO42-的离子反应方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓．
（4）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化 B、抑制亚铁离子水解
Ⅱ、根据“氢氧化铝片”标签回答问题
（1）能缓解胃酸过多的成分是MgCO3、Al（OH）3．
（2）写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
①制备过程中多次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需玻璃棒．
②明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取（可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格）．
③写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
④为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g（假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入），则该明矾石样品中铝元素的质量分数为：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代数式表示）．
1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 亚硝酸钠 | C． | 柠檬黄 | D． | 味精 |
11．与新能源相关的核反应是21H+31H→42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 聚变反应 释放核能 | B． | 聚变反应 吸收核能 | ||
| C． | 裂变反应 释放核能 | D． | 裂变反应 吸收核能 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA |
15．
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
（1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如表：
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为1.58g
②依据表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
（2）为防止有毒气体逸出造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触钢丝）．
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
Ⅳ．当液面重新下降至与铜线脱离接触时，反应停止．
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水且产生一段高于A管的水柱，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置气密性良好．
②步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色．
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）．
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．（1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如表：
| 序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实验现象 |
| Ⅰ | 1：1 | 反应速率快，溶液很快变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
| Ⅱ | 1：3 | 反应速率快，溶液变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈无色 |
| Ⅲ | 1：5 | 反应速率慢，微热后加快，溶液变成蓝色，气泡冒出，气体无色 |
②依据表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
（2）为防止有毒气体逸出造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触钢丝）．
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
Ⅳ．当液面重新下降至与铜线脱离接触时，反应停止．
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水且产生一段高于A管的水柱，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置气密性良好．
②步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色．
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）．
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| C． | 甲基的电子式： | |
| D． | 邻羟基苯甲酸的结构简式： |