Question

18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，则
（1）①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是②（填序号，下同）；
（2）①X^-、②Y^-、③Z^-三种离子中最难结合H⁺的是②；
（3）三种盐溶液中的c（H⁺）最小的是①；
（4）下列反应一定可以发生的是①③．
①Z^-+H₂O?HZ+OH^-     ②KY+H₂O?KOH+HY
③HY+X^-?HX+Y^-      ④HZ+X^-?HX+Z^-．

Answer 1

分析 0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，则可知NaX溶液显碱性，故NaX为强碱弱酸盐，故HX为弱酸；KY和NH₄Z均显中性，故KY为强碱强碱盐，故HY为强酸；NH₄Z为弱酸弱酸盐，且HZ的酸性和NH₃•H₂O的碱性的强弱相当，据此分析．

解答 解：0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，则可知NaX溶液显碱性，故NaX为强碱弱酸盐，故HX为弱酸；KY和NH₄Z均显中性，故KY为强碱强碱盐，故HY为强酸；NH₄Z为弱酸弱酸盐，且HZ的酸性和NH₃•H₂O的碱性的强弱相当．
（1）根据上述分析可知，①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是②，故答案为：②；
（2）弱酸根易结合氢离子，而强酸根不能结合氢离子，故①X^-和③Z^-均为弱酸根，均能结合氢离子，而②Y^-为强酸根，不能结合氢离子，故三种离子中最难结合H⁺的是②，故答案为：②；
（3）由于常温下测得三种盐溶液的pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，而pH越大的溶液中c（H⁺）越小，故最小的是①，故答案为：①；
（4）①HZ是弱酸，故Z^-是弱酸根，在溶液中能发生水解，水解离子方程式为：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故①正确；
②由于HY为强酸，故KY为强酸强碱盐，在溶液中不能水解，故KY+H₂O?KOH+HY不能发生，故②错误；
③由于HY的酸性强于HX，故HY能和X^-反应从而将HX制取出来，即发生反应HY+X^-?HX+Y^-，故③正确；
  ④从上述题干中只能推导出HY的酸性强于HX和HZ，而不能比较出HX和HZ的酸性强弱关系，故反应HZ+X^-?HX+Z^-能否发生不一定，故④错误．
故选①③．

点评 本题考查了酸的酸性强弱对盐类水解的影响，应注意的是“越弱越水解”和“强酸制弱酸”规律的应用．