Question

7．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）该反应中氧化剂是KIO₃（填化学式）．
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填选项序号）．
①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移5e^-，结合淀粉遇碘单质变蓝来解答．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合价降低，则KIO₃为氧化剂，故答案为：KIO₃；
（2）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5e^-，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.2mol×$\frac{3}{5}$=0.12moL，故答案为：0.12mol；
（4）食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案为：②③④．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的计算及表示方法，题目难度不大．