题目内容
18．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
| B． | CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 | |
| C． | 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | |
| D． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
分析 A．含有阴离子的化合物，一定为离子化合物；
B．H2O中O含2对孤对电子，为V型结构；
C．共价化合物可能为原子晶体，熔点较高；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．
解答 解：A．含有阴离子的化合物，一定为离子化合物，则一定含阳离子，故A正确；
B．H2O中O含2对孤对电子，为V型结构，而CS2、C2H2都是直线型分子，故B错误；
C．共价化合物可能为原子晶体，熔点较高，如二氧化硅的熔点高于NaCl的熔点，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化合物中作用力、晶体类型与性质、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
6．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 | |
| B． | 1 mol H2O的质量为18 g | |
| C． | 1 mol O2的体积为22.4 L | |
| D． | 1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+ |
13．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ）
| A． | 试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀不溶解结论：试液中含SO42- | |
| B． | 试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无气体，无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀结论：试液中含SO42- | |
| C． | 试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO32- | |
| D． | 试液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀消失并产生无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO32- |
3．常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 与Al反应产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- | |
| B． | 溶液中c（H+）/c（OH-）=1014：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | PH=12的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl- | |
| D． | 溶液中水所电离的H+和OH-满足c（H+）•c（OH-）=10-26：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比 | |
| B． | 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同 | |
| C． | 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L | |
| D． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 |
7．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 9 NA | B． | 4 NA | C． | 10 NA | D． | 5 NA |
8．关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64 g | |
| B． | 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 1 mol SO2的质量是64 g•mol-1 | |
| D． | 25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L |