Question

13．有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）

• A． 试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀不溶解结论：试液中含SO₄^2-
• B． 试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无气体，无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀结论：试液中含SO₄^2-
• C． 试液$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO₃^2-
• D． 试液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀消失并产生无色无味气体$\stackrel{澄清石灰水}{→}$变浑浊结论：试液中含CO₃^2-

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
B．先加盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡；
C．气体为二氧化碳；
D．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与氢氧化钡反应生成白色沉淀．

解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．先加盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，则试液中含SO₄^2-，故B正确；
C．气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO₃^2-或HCO₃^-，故C错误；
D．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则原溶液中可能含CO₃^2-或HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂和结论、实验技能是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．