Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是（　　）

• A、离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）
• B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性
• C、X单质在氧气中燃烧生成XO₃
• D、L、T形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，
A．O^2-、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al³⁺）＜r（O^2-），故A错误；
B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，T^2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故D正确．
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意B选项中对角线规则应用，难度不大．