题目内容
在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是（ ）
| A、升高反应温度 |
| B、增大盐酸的浓度 |
| C、将小锌粒换成大锌粒 |
| D、在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此来解答．
解答：
解：A、升高反应温度能加快反应速率，故A错误；
B、增大盐酸的浓度能加快反应速率，故B错误；
C、将小锌粒换成大锌粒，即减小单位质量的锌粒的接触面积，不能加快反应速率，故C正确；
D、在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，会形成原电池，加快反应速率，故D错误．
故选C．
B、增大盐酸的浓度能加快反应速率，故B错误；
C、将小锌粒换成大锌粒，即减小单位质量的锌粒的接触面积，不能加快反应速率，故C正确；
D、在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，会形成原电池，加快反应速率，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素对化学反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则线段BC表示
下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（ ）
| A、Ca（OH）2[CaCO3] |
| B、Fe（OH）3[Fe2O3] |
| C、KI[I2] |
| D、NaOH[Na2CO3] |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） |
| B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性 |
| C、X单质在氧气中燃烧生成XO3 |
| D、L、T形成的简单离子核外电子数相等 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的结构示意图： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、水的结构式：H-O-H |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括 |
| B、氧化还原反应可能是复分解反应 |
| C、氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应 |
| D、置换反应可能不是氧化还原反应 |