题目内容
下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是（ ）
| A、稀硫酸与稀氨水 |
| B、稀硫酸与氢氧化钡溶液 |
| C、稀硝酸与氢氧化钡溶液 |
| D、盐酸与氢氧化铁反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子反应可用H++OH-═H2O表示，说明参加反应的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故C正确；
D．盐酸与氢氧化铁反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；
故选：C．
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故C正确；
D．盐酸与氢氧化铁反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物等物质要写化学式，B项不要漏掉反应的离子．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） |
| B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性 |
| C、X单质在氧气中燃烧生成XO3 |
| D、L、T形成的简单离子核外电子数相等 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的结构示意图： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、水的结构式：H-O-H |
反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）
| A、△H＞0△S＞0 |
| B、△H＜0△S＜0 |
| C、△H＜0△S＞0 |
| D、△H＞0△S＜0 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 |
| B、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体 |
| C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同 |
| D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测
①四氯化硅晶体是分子晶体．
②常温常压四氯化硅下是液体．
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳．
其中正确的是（ ）
①四氯化硅晶体是分子晶体．
②常温常压四氯化硅下是液体．
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳．
其中正确的是（ ）
| A、只有① | B、只有①② |
| C、只有②③ | D、①②③④ |