题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 |
| B、1mol 12C的质量是12g |
| C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol |
| D、1mol O2含有6.02×1023个氧原子 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；
B．根据m=nM计算；
C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；
D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nNA计算．
B．根据m=nM计算；
C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；
D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nNA计算．
解答：
解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；
B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；
C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；
D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，
故选D．
B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；
C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；
D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，
故选D．
点评：本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1molNa2O溶于1L水中，得到O2-离子数为NA |
| B、2 g重水（D2O）中含有的电子数为NA |
| C、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA |
| D、1L 1 mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| B、28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的氢原子数为4NA |
| C、常温常压下，23g的NO2气体含有3.01×1023个NO2分子 |
| D、向沸水中逐滴加入2L 浓度为0.5 mol?L-1 三氯化铁饱和溶液，制得Fe（OH）3胶粒个数等于NA |
在反应A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（ ）
| A、14：3：17 |
| B、28：2：17 |
| C、1：3：2 |
| D、无法确定 |
2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N3H6，结构式如图．它是一种白色无味的单斜棱晶体．下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）| A、它是一种含氮的有机化合物 |
| B、不可以发生加成反应 |
| C、它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 |
| D、由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标 |
下列不是放热反应的是（ ）
| A、镁与盐酸的反应 |
| B、氧化钙与水的反应 |
| C、甲烷的燃烧 |
| D、氯酸钾分解制取氧气 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |
| B、1molCH3+（甲基正离子）中含有电子数为10NA |
| C、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| D、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA |