题目内容
用惰性电极电解250mL饱和食盐水．一段时间后在阴极得到280mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（ ）
| A、1 | B、12 | C、8 | D、13 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与氢气的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．
解答：
解：电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H++2e-═H2↑，由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=
×2=0.025mol，
溶液中c（OH-）=
=0.1mol/L，c（H+）=
mol/L=1×10-13mol/L，
所以pH=13，
故选：D．
| 0.28L |
| 22.4L/mol |
溶液中c（OH-）=
| 0.025mol |
| 0.25L |
| 10-14 |
| 0.1 |
所以pH=13，
故选：D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、NaHCO3→CO2 |
| B、Cl2→HClO |
| C、FeO→Fe3O4 |
| D、KMnO4→MnCl2 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
| B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、有元素变价的反应一定是氧化还原反应 |
| D、不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应 |
对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是（ ）
| A、CH3Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、CCl4 |
| D、HCl |
有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ）
| A、溶液呈电中性，胶体带有电荷 |
| B、Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 |
| C、溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 |
| D、通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 |
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
| A、H2S |
| B、H2O |
| C、少量NaOH |
| D、CaCO3 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、C60 和石墨互称同位素 |
| B、干冰、二氧化碳气体是同素异形体 |
| C、有机化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分异构体 |
| D、氧气和臭氧是氧的同素异形体 |