题目内容
对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
①x+y＞z+w，正反应是放热反应 ②x+y＞z+w，正反应是吸热反应
③x+y＜z+w，逆反应是放热反应 ④x+y＜z+w，逆反应是吸热反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=
，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．
| m |
| n |
解答：
解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故②正确；
如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故④正确；
故选D．
如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故④正确；
故选D．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．
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废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（ ）
| A、卖给落后国家 |
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| C、防止污染环境 |
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已知①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C═4Sb+6CO↑则下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
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| C、反应②说明Sb的还原性C比强 |
| D、每生成4molSb时反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质不正确的是（ ）
| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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下表中物质的分类组合正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
| 弱电解质 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
| 非电解质 | CO2 | NH3?H2O | NH3 | HI |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
化学反应2A+B?2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（ ）
| A、放热反应 |
| B、吸热反应 |
| C、没有显著热量变化 |
| D、原平衡没有移动 |
用惰性电极电解250mL饱和食盐水．一段时间后在阴极得到280mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（ ）
| A、1 | B、12 | C、8 | D、13 |
对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1 |
| B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1 |
| C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1 |
| D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1 |
在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |