Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式

 

．
（2）写出反应 ①平衡常数的表达式

 

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（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

 

．
A．容器中气体压强不变            B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变      D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）利用盖斯定律，据反应①②解答；
（2）平衡常数表达式中不能出现固态和纯液体，因为，其浓度是常数；
（3）化学平衡状态是指v（正）=v（逆）各组分浓度保持不变的状态；
（4）通过两方程式分析，NO是催化剂．

解答： 解：（1）已知①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
据盖斯定律，②-①得：I₂（s）?I₂（g）△H=26.48KJ/mol-（-9.48kJ/mol）=+35.96KJ/mol；
故答案为：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol
（2）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常数表达式为K=

c(HI)2

c(I2)?c(H2)

故答案为：K=

c(HI)2

c(I2)?c(H2)

；
（3）对反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
A、因为反应前后气体体积不变，压强始终不变，容器中气体压强不变反应未必平衡，故A错误；
B、容积固定，反应前后气体质量不变，故密度不变，容器中气体密度不变未必平衡，故B错误；
C、气体颜色不变，说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；
D、有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂，说明v（正）=v（逆），反应达到平衡状态，故D正确．
故选CD；
（4）从反应2NO+O₂=2NO₂和②NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O分析，在反应①中NO将氧气结合生成二氧化氮，二氧化氮又将氧气释放出来氧化碘离子，重新生成NO，故NO是催化剂，
故答案为：催化剂．

点评：本题考查基础到位，思路新颖，是一道好题，适合学生高三练习．