题目内容
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
| A、H2S |
| B、H2O |
| C、少量NaOH |
| D、CaCO3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．
解答：
解：A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；
B．加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故B错误；
C．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故C错误；
D．向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故D正确；
故选D．
B．加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故B错误；
C．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故C错误；
D．向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据物质性质确定平衡移动方向，从而确定次氯酸浓度变化，题目难度不大．
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| A | B | C | D | |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、OH- | ||
| B、H2O | ||
| C、F- | ||
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|
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