题目内容

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A、NaHCO3→CO2
B、Cl2→HClO
C、FeO→Fe3O4
D、KMnO4→MnCl2
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答： 解：A．没有元素的化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价降低，但可自身发生氧化还原反应，如与水反应，故B不选；
C．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．Mn元素的化合价降低，则需加还原剂实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
 
，最活泼的非金属元素是
 
；
（2）化学性质最不活泼的元素是
 
，其原子的原子结构示意图为
 
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
，呈两性的氢氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
 
，原子半径最小的是
 
；
（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
 
，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：
 
．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法　　　B、加热分解　　　C、结晶法　　　D、分液法　　E、蒸馏法　　　F、过滤法           G 渗析法
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
 

（2）分离水和汽油的混合物；
 

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
 

（4）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）
 

（5）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
 

（6）从碘水里提取碘
 
．
废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（　　）
A、卖给落后国家
B、为开发新产品积累经验
C、防止污染环境
D、调剂给贫困地区使用
四种有机物如下：①?CH2=CH-CH2OH，?②CH3CH2CH2OH，③?CH2=CH-COOH，?④CH2=CH-COOCH3，其中既能发生酯化反应，又能发生加成和氧化反应的是（　　）
A、只有?B、??②③
C、??①③D、???①③④
下列说法中错误的是（　　）
A、原子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C、稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
D、主族元素原子最外层电子数等于族序数
下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
已知①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C═4Sb+6CO↑则下列说法正确的是（　　）
A、反应①②氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B、反应①中每生成3molFeS时共转移6mol电子
C、反应②说明Sb的还原性C比强
D、每生成4molSb时反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
用惰性电极电解250mL饱和食盐水．一段时间后在阴极得到280mLH2（标准壮况），此时电解液的PH为（　　）
A、1B、12C、8D、13

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