Question

4．（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
①Na₂O：-2，4Na+O₂═2Na₂O．
②Na₂O₂：-1，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
（3）人体内O₂^-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O₂^-+□H₂O═□H₂O₂+□O₂+□□．

Answer 1

分析 （1）钠和氧气反应生成氧化钠；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
（3）根据得失电子守恒配平．

解答 解：（1）钠和氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na+O₂=2Na₂O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：-2；4Na+O₂=2Na₂O；-1；2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，根据反应物和生成物及反应条件知，该反应方程式为4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，故答案为：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
（3）根据O₂^-离子在反应中即升高又减低，即O₂^-离子在反应中升高为0价变化$\frac{1}{2}$，减低为-1价变化$\frac{1}{2}$，所以氧气和双氧水的系数都为1，O₂^-离子系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒配平，所以离子方程式为：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-；故答案为：2O₂^-+2H₂O═H₂O₂+O₂+2OH^-．

点评 本题考查钠的重要化合物，涉及氧化还原反应、化合价的判断等知识点，注意过氧化钠、超氧化钾中O元素化合价较特殊，注意生成物与反应条件有关，题目难度不大．