Question

14．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成
• B． 从C口流出的是NaOH溶液
• C． 从E口逸出的气体是H₂
• D． 从F口逸出的气体是Cl₂

Answer 1

分析 由电源正负极可知左侧电极为阳极，发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，则右侧电极为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出，注意题中阳离子交换膜仅允许Na⁺通过的特点．

解答 解：A．电解原理方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1₂，便产生2molNaOH，故A正确；
B．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，则在C口不可能有NaOH导出，故B错误；
C．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故从E口逸出的气体是H₂，故C正确；
D．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．