题目内容
16．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④盐酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩．
（2）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O检验离子沉淀完全的方法是取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
分析 （1）能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子．
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；
（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
解答 解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④盐酸； ⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；
电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体，故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩；
（2）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（3）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全；故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全．
点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析以及方程式的书写，抓住电解质必须是化合物，题目难度不大．
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