用如图所示装置进行实验.如表实验现象描述错误的是( ) 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色B浓氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓HNO3CuNaHCO3溶液有无色气体生成A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

用如图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），如表实验现象描述错误的是（　　）

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	H₂O₂	MnO₂	FeCl₂溶液	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	浓氨水	CaO	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
C	H₂SO₄	Na₂SO₃	BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
D	浓HNO₃	Cu	NaHCO₃溶液	有无色气体生成

A．

B．

C．

D．

分析 A．在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成氧气，氧气能氧化亚铁离子生成铁离子；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致一水合氨分解生成氨气，少量的氨气能和硝酸银溶液反应生成沉淀；
C．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．

解答解：A．H₂O₂在MnO₂催化作用下生成O₂，可氧化FeCl₂生成FeCl₃，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；
B．CaO具有吸水性，可与水反应生成氢氧化钙，反应放热促进氨气挥发，氨气和与硝酸银反应先生成白色氢氧化银沉淀，故B正确；
C．二氧化硫与氯化钡不反应，没有白色沉淀生成，故C错误；
D．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备和检验，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法，易错选项是B．

练习册系列答案

①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

11．有机物

的命名正确的是（　　）

	A．	2，3-二乙基-2-丁烯		B．	2，3-二乙基-3-丁烯
	C．	3-甲基-2-乙基-2-戊烯		D．	3，4-二甲基-3-己烯

8．明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）

15．元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

5．有以下各组微粒或物质：
A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C₆₀； C、冰和干冰； D、³⁵Cl和³⁷Cl； E、NO和NO₂；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D 互为同系物的有F．

12．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
应最剧烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	N₂→NO₂→HNO₃		B．	Fe→FeCl₃→FeCl₂
	C．	S→SO₃→Na₂SO₄		D．	Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
	B．	用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
	C．	向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	向NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

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