题目内容

12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
应最剧烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

分析 Ⅰ．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
Ⅱ．（1）球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
（3）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．

解答 解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，故答案为：钠；  
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案为：出现浑浊；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：倒吸； 
（2）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
（3）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：饱和NaHCO3．

点评 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．

练习册系列答案
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2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH
3．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：

已知：a．
b． H为甲基丙烯酸羟乙酯
回答下列问题：
（1）H分子中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基、羟基．
（2）化合物A的分子式为C3H6，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的核磁共振氢谱图中显示有3种峰．
（3）A、E的结构简式分别为：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（4）写出下列过程的反应类型：A→B加成反应，E→F消去反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
③H→HEMA．
20．用如图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），如表实验现象描述错误的是（　　）
实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色
B浓氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D浓HNO3CuNaHCO3溶液有无色气体生成
A．AB．BC．CD．D
7．下列递变情况中，不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B．Si、P、S元素的最高正价依次升高
C．C、N、O的原子半径依次增大
D．Li、Na、K的金属性依次增强
17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
B．HCl的酸性比H2S的酸性强
C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
4．请按要求填写：
（1）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应的化学方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
（2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式．
（3）某烃分子式为C8H18，结构中有四个支链，该有机物的结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷．
1．请写出下列化学反应方程式
（1）乙醛与新制氢氧化铜发生反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3）实验室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（6）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（7）二氧化碳通入苯酚钠溶液中C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

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