题目内容
12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ）| A． | Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | B． | 2O22-+4H+═4OH-+O2↑ | ||
| C． | Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ | D． | 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，据此写出离子方程式．
解答 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，所以反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | D． | Fe+2HCl═H2↑+FeCl2 |
20．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 汽车尾气是导致酸雨的原因之一 | B． | 酸雨会使土壤、湖泊酸化 | ||
| C． | 酸雨形成中不涉及氧化还原反应 | D． | 燃煤中加入石灰石可防治酸雨 |
7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
（1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．
| 实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
 | 实验Ⅰ | 6mol•L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色． |
| 实验Ⅱ | 15mol•L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色． |
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
1．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路． |
| 实验2 | 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路． |
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
