Question

实验室需要0.2mol?L^-1的NaOH溶液480mL．请回答：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①

 

⑦④．完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有

 

、

 

．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为

 

g，该同学应称量

 

g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（4）如果其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是

 

（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视刻度线
⑤未冷却就定容．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；

解答： 解：（1）实验室中没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g-2.6g=17.4g；配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，
故答案为：17.4；4.0；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，将导致溶质的损失，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，将导致溶质的损失，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③错误；
④定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故④错误；
⑤未冷却就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤正确．
故选⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．