题目内容
13．下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）| A． | CaCO3 | B． | BaCO3 | C． | MgCO3 | D． | SrCO3 |
分析 碱土金属离子与碳酸根的极化作用，碱土金属都带两个正电荷，如果离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高．
解答 解：碱土金属离子与碳酸根的极化作用，碱土金属都带两个正电荷，如果离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高；碱土金属的碳酸盐热分解温度，MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3，碳酸盐中最易分解为氧化物的是MgCO3，
故选C．
点评 本题考查酸盐的热分解温度与晶格能的大小关系，学生只要清楚影响晶格能大小的因素，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键 | |
| B． | 1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 | |
| D． | 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个 |
4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH- | |
| B． | （NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2 | |
| C． | NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- | |
| D． | 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系的压强不再改变 | |
| B． | 体系的温度不再改变 | |
| C． | 消耗1molN2的同时，新生成3molH2 | |
| D． | 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮气的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼 | |
| B． | 雷雨可以增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此过程中的反应都属于氮的固定 | |
| C． | 氮气可替代稀有气体作焊接金属的保护气 | |
| D． | NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 |
18．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023 | |
| C． | 已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量 | |
| D． | 28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA |
5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+CO2
），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
6．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子 | |
| B． | 1 mol H2O的质量为18 g | |
| C． | 1 mol O2的体积为22.4 L | |
| D． | 1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+ |