题目内容
9.下列关于元素周期表的说法正确的是( )| A. | 元素周期表有七个横行,即七个周期 | |
| B. | 元素周期表有十八个竖行,即十八族 | |
| C. | 周期表中有七个主族,十一个副族 | |
| D. | 第ⅠA族又叫卤族 |
分析 A、电子层数等于周期序数;
B、元素周期表有18个纵行,16个族;
C、元素周期表有7个主族、7个副族;
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素.
解答 解:A、电子层数等于周期序数,所以元素周期表有七个横行,即七个周期,故A正确;
B、元素周期表有18个纵行,16个族,故B错误;
C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族,故C错误;
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素,不能称为卤族,而卤族是指第ⅦA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素周期表的结构,要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉,周期表中周期与周期之间,族与族之间含有较多规律,在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果.
练习册系列答案
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14.下列说法错误的是( )
| A. | PH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液c(Na + ):①>②>③ | |
| B. | 加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO3 2- 的水解程度和溶液的PH均增大 | |
| C. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 | |
| D. | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是:CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
20.不能说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(s)在恒温、恒容下已达到平衡的是( )
| A. | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
| B. | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
| C. | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
| D. | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
17.按照氟、氯、溴、碘的顺序,下列递变规律中正确的是( )
| A. | 单质的熔、沸点逐渐降低 | B. | 与H2反应越来越容易 | ||
| C. | F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 | D. | 单质的氧化性逐渐增强 |
4.用离子方程式解释以下指定反应,书写正确的是( )
| A. | 亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH- | |
| B. | (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 | |
| C. | NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- | |
| D. | 铁红溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
14.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
| A. | ①②③④ | B. | ②④ | C. | ①②③ | D. | ②③ |
1.在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
| A. | 体系的压强不再改变 | |
| B. | 体系的温度不再改变 | |
| C. | 消耗1molN2的同时,新生成3molH2 | |
| D. | 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2 |
18.下列关于NA的说法正确的是( )
| A. | 1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA | |
| B. | 200mL,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023 | |
| C. | 已知2A(g)+B(g)═2C(g)△H=-akJ/mol,若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量 | |
| D. | 28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA |
2.下列说法中正确的是( )
| A. | 1mol 任何气体的体积都约是22.4L | |
| B. | lmolH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L | |
| C. | lmol H2气态物质,当体积为22.4L 时,该气体一定处于标准状 | |
| D. | 2mol 气体体积约为44.8L |