Question

3．将1.92g铜粉与足量硝酸反应，收集到1.12L（标况）气体，则消耗的硝酸的物质的量是（　　）

• A． 0.09mol
• B． 0.11mol
• C． 0.12mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根据n=$\frac{m}{M}$计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，据此进行计算．

解答 解：1.92gCu的物质的量为：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
收集到的气体的物质的量为：n（NO、NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知：n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根据氮原子守恒可知：n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．