Question

4．肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧
水发生反应：NH₂+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2LN₂中含电子总数为5 N_A
• B． 标准状况下，22.4LN₂ H₄ 中所含原子总数为6 N_A
• C． 标准状况下，3.2gN ₂H₄ 中含有共价键的总数为0.6 N_A
• D． 若生成3.6gH₂ O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算氮气的物质的量，结合1个氮气分子含有14个电子解答；
B．标况下，N₂ H₄ 为液体；
C．求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；
D．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价．

解答 解：A．标准状况下，11.2LN₂中含电子总数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×14×N_A=7N_A，故A错误；
B．标况下，N₂ H₄ 为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.3.2g肼的物质的量为n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N_A个，故C错误；
D．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．